В 400 гр 25% раствора едкого калия растворили 45 литров углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли

2KOH+co2=K2Co3+h2o m чистого (KOH)=W(KOH)*m(р-ра)=400*0.25= 100 гр n(KOH)=m / M=100 /  56=1.78 моль Vm(co2)= V / Vm=45 / 22.4=2 моль  1.78<2 следовательно KOH взят в недостатке решаем от недостатка следовательно n(k2co3)=n(KOH)/2=1.78/2=0.89 моль m(k2co3)=n*M=0.89* 138=122.82 гр

 Дано:m(КОН)=400г W(омега)=25% V(CO2)=45л Найти:m(K2CO3)=? РЕШЕНИЕ: W=m(вещ)/m(раствора)*100%;m(вещ)=W*m(раст)/100%=100г   100г    45л         Хг 4КОН+2СО2 = 2К2СО3+2Н2О 4моль  2моль  2моль   т.к. известны 2 вещва находим "ню" и считаем по недостатку=) По усл:ню=m/M=100/56=1,78     ,      ню=V/Vмолярный=45/22.4=2 По уравн:  4моль------2моль Недостаток-СО2               22.4      138             44.8л       276г       Пропорция:   45/44.8=X/276                               X=277.23г Ответ:277,23г