В баллоне вместительностью 6110000 см в кубе находится газ под давлением 1.7* 10 в седьмой степени Па при температуре 8 С какой объём занимал бы этот газ при нормальных условиях?

1. Переведем температуру в Кельвины, а кубические см в литры: T=8C=273+8=281 К. V=6110000/1000=6110 л. 2. Из уравнения Менделеева-Клайперона выведем количество молей этого газа: P · V = n · RT ---> n=PV/RT=17000000*6110/8,31*281=44 481 845 моль. 3. Нормальные условия для газа:  Атмосферное давление - 101325 Па  Температура воздуха 273 K = 0° C. Из того же уравнения Менд.-Кл. выразим объем: V=nRT/P=44481845*8.31*273/101325=995 932 Па = 996 кПа.   Ответ: V=996 кПа.