В электролитической ванне , содержащей раствор азотнокислого серебра (AgNO3), течет ток 10мА . Сколько атомов серебра выделится на катоде в 1 с ?

вот формула нахождения k-электрохимический эквивалент k=M/nF I-сила тока(10*10^-3) t-время(1с) m-масса n-валентность(1) М-молярная масса вещества(M(Ag)=102*10^-3кг/моль) F-число Фарадея(F=96500кл/моль) если я не ошибаюсь то формула нитрата аргентума нам дана только чтобы определить валентность вещества m=MIt/nF=102*10^-3*10*10^-3*1/1*96500=0.011*10^-6кг=11*10^-6г=11мкг должно так быть,формула и всё это верно