В ходе электролиза раствора хлорида никеля (2) на катоде образовалось 7,34 г никеля. Сколько литров газы выделилось на аноде? (н.у.) Расписать электролиз раствора хлорида никеля (2).

Решение: NiCl₂(раствор)→Ni²⁺+2Cl⁻ K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻         Ni²⁺+2e⁻=Ni⁰ A(+) 2Cl⁻-2e⁻=Cl₂⁰ 3NiCl₂+2H₂O→2Ni+H₂↑+Ni(OH)₂+3Cl₂↑ 1. Найдем количество вещества никеля: [latex]n(Ni)= \frac{m(Ni)}{M(Ni)}= \frac{7,34}{59}=0,1244 [/latex] моль 2. На аноде выделился газ хлор, поэтому найдем его количество вещества из пропорции (по уравнению у нас 2 моль Ni и по условию 0,1244 моль Ni; по уравнению 3 моль хлора, а по условию пусть будет х моль): [latex] \frac{0,1244}{2}= \frac{x}{3} [/latex] [latex]x=0,1866[/latex] 3. Найдем объем хлора: [latex]V(Cl_2)=n(Cl_2)*V_m=0,1866*22,4=4,18[/latex] л Ответ:4,18 л