В присутствии водоотнимающего средства из 92 г. этанола получили 33.6 л этилена. Сколько это составляет процентов от теоретического выхода?

рассчитаем теоретический выход газа 92г             хл C2H5OH=C2H4+H2O 46г            22.4л х=92·22.4/46=44.8л найдем процент выхода практического от теоретического Ф=33.6/44.8·100%=75%

Дано: m(C2H5OH)=92г     vпракт.(C2H4)=33.6л w-? Решение: C2H5OH=C2H4+H2O M(C2H5OH)=46г\моль M(C2H4)=28г\моль n(C2H5OH)=92г\46г\моль=2моль nтеор.(C2H4)=2 моль*1 моль\1моль= 2 моль mтеор.(C2H4)=28г\моль*2 моль=56г Vm=V\n n=V\Vm nпракт.(C2H4)=33,6л\22,4л\моль=1,5 моль mпракт.(C2H4)=1,5моль*28г\моль=42г w=mпракт./mтеор.*100% w=42г/56г\моль*100%=75%