В раствор содержащий 28 г гидроксида калия пропустили 11,2 л (н.у) углекислого газа. Определите массу образовавшейся соли.

28г 11,2л x г KOH+CO2 = KHCO3 56 22,4 100 n(KOH)=28/56=0,5 моль n(CO2)=11,2/22,4=0,5 моль х=28*100/56=50 г

Дано: m(KOH)=28 г V(CO2)=11,2 л Найти: m(соли)-? M(KOH)=56 г/моль n(KOH) = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль n(CO2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль KOH + CO2 = KHCO3 M(KHCO3) = 100 г/моль Из уравнения реакции следует, что n(KHCO3)=n(KOH)=n(CO2)=0.5 моль m(KHCO3) = n(KHCO3)*M(KHCO3) m(KHCO3) = 0,5 моль*100 г/моль = 50 г Ответ: 50 г гидрокарбоната калия