В результате взаэмодействия  5.3 г нарий карбонату с достаточним количеством  нитратной кислоти добыто 8.1 натрий нитрату. Определите относительный виход реакцыы. 

   5,3 г                     m г Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O  1 моль                   2моль   106 г/моль             85 г/моль M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль M(NaNO₃) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль  Составляем и решаем пропорцию 5,3 : (106 * 1) = m(NaNO₃) : (85 * 2) m(NaNO₃) = (5,3 * 85 * 2) : (106 * 1) = 8,5 г - теоретический выход w%(NaNO₃) = 8,1 : 8,5 * 100 % = 95,29 %