Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са(ОН)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?

Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести СаО. В каком агрегатном состоянии будет Находится Са(ОН)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
25 % из 2х тонн это полтонны. как я поняла у нас полтонны негашенной извести(CaO)  СаО+Н2О=Са(ОН)2 - это гашенная известь  далее рассуждаем так: моллекулярная масса СаО = 56 г/моль, значит в полтонне(500кг) ее содержится почти 9 *10^3 моль(8,93) значит и образовалось гашенной извести столько же моль. но мол.масса разная. поэтому вычисляем массу гашеной извести: 8.93*74=660кг. 74 -это мол.масса Са(ОН)2 . упс. это масса.  колво вещва в середине решения( почти 9 *10^3 моль(8,93) ). то есть 8928 с копейками 
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы