Вычислить массу хлорида аммония,который образуется при взаимодействии 4,48л аммиака с соляной кислотой. Выход соли составляет 60% от теоретически возможного.

4.48 л             Хг NH3 + HCl = NH4Cl 22,4 л             53,5г из 22,4 л NH3 получается 53,5г NH4Cl из 4,48 л NH3 получается    Хг NH4Cl Х=4,48*53,5/22,4=10,7г NH4Cl - это теоретический выход NH4Cl 10,7г NH4Cl составляют 100%    Хг  NH4Cl составляют    60% Х=10,7*60/100=6,42г  NH4Cl - это практический выход NH4Cl (и ответ задачи)

Составим уравнение реакции и найдем 100% выход хлорида аммония. NH₃ + HCl => NH₄Cl 22,4 л ----------- 53,5 г 4,48 л ----------- х г х=10,7 г - это 100%-ный выход хлорида аммония Для того, чтобы узнать массу практического выхода хлорида аммония, необходимо массу 100%-го выхода умножить на массовую долю практического выхода, т.е. на 0,6. m(NH₄Cl)пр. = 10,7 г×0,6 = 6,42 г Ответ: 6,42 г