Вычислить массу оксида фосфора(V валентности),которая получится при горении 3,1 грамма фосфора

4P+5O2=2P2O5 n=m/M(Ar)   M=Ar   Ar(P)=31 n(P)=3,1/31=0,1( моль) n(P)/n(P2O5)=4/2, по условию реакции, след.,n(P2)5)=0,1/2-0,05( моль) m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(P2O5)=2*31+5*16=62+80=142  M=142г/моль m(P2O5)=0,05*142=7,1(г) Ответ: 7,1г