Вычислить массу осадка , который получится при взаимодействии 200 граммов 4,9 % - ного раствора серной кислоты с нитратом бария

m(H2SO4) = 200 г*0,049= 9,8 г M(H2SO4) = 98 г/моль ∨(H2SO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль M(BaSO4) = 233 г/моль Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3  из уравнения реакции следует, что ∨(BaSO4) = ∨(H2SO4) = 0.1 моль m(BaSO4) = ∨(BaSO4)×M(BaSO4) m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 г Ответ: масса осадка сульфата бария 23,3 г