Вычислить массу осадка, который получится при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) со щелочью. Пожалуйтса,напишите как можно подробнее

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 По закону эквивалентов: [latex] \frac{m_{CuSO_4}}{n_{CuSO_4}*M_{CuSO_4}} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}} [/latex] Отсюда выражаем массу осадка: m(Cu(OH)2) = [latex] \frac{m_{CuSO_4}*n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}}{n_{CuSO_4}*M_{CuSO_4}} [/latex] = 32*1*98/(1*160) = 19,6 г Ответ: 19,6 г