Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 320 грамм 15% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида железа 2

Может есть ответ? Не уверен в решении, но я решал бы так: Дано: m (NaOH) = 320г w (NaOH) = 15% Найти: m (Fe(OH)₂) Решение: Уравнение реакции: 2NaOH+FeCl₂ = 2NaCl+Fe(OH)₂↓ Mr(NaOH) = 32+1+16=40г/моль Mr(Fe(OH)₂) = 56+16*2+1*2=90г/моль Масса NaOH в реакции: 15% от 320г = 0,15*320=48г Найдем массу Fe(OH)₂ через пропорцию: допустим в реакции FeCl₂ с 48г 80-ти "молярного" NaOH (по условию реакции умножаем Mr на коэф 2) получается Х г 90 "молярного" Fe(OH)₂ [latex] \frac{48}{80} [/latex] = [latex] \frac{x}{90} [/latex] = [latex] \frac{48*90}{80} [/latex] = 54г Ответ: m (Fe(OH)₂) = 54г