Вычислить массу серного колчедана, массовая доля примесей в котором 15%, необходимого для производства 100 тонн раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 98%, если потери серы составляют 3%?Задача 2Массовая доля щелочнозем...

Хотя в первой я не уверен, как правильно учесть потерю вещ-ва. Да и вообще не уверен, но...пофиг :) Не сути важно :D N1. Дано: m(H2SO4)=100т w(H2SO4)=98% w(FeS2)=85% Потеря серы = 3% Н-ти: m(FeS2)=? Решение. Уравнение реакции: 4FeS2 + 15O2 + 8H2O -----> 2FeO3 + 8H2SO4 Берём только то, что нам надо: 4FeS2 -------> 8H2SO4 или FeS2 ---------> 2H2SO4 1)m(H2SO4)=0,98*100=98тонн 2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль 3)M(FeS2)=56+32*2=120г/моль 4)Составляем пропорцию:   х т                  98т FeS2  -------> 2H2SO4 120 т               196т Если бы так, то ответ вышел красивый - пирита 51т (Без примесей) Но, т.к. надо попытаться учесть выход 3% серы, то я думаю, что надо записать, как: 120+(0,03*32)=120+0,96=120,96г/моль  х т                  98т FeS2  -------> 2H2SO4 120,96 т               196т 5) x=(98*120,96):196=60,48 тонн (пирита с примесями) 6) 60,48*0,85=51,408 тонн (пирита без примесей) Ответ: масса серного колчедана (пирита) = 60,48т(с примесями) или 51,408т(без примесей) N2. Дано: W(X)=95,24% W(H2)=4,76% m(XH2)=1,2г V(H2O)=40мл=40г   (*дестилированная вода) Найти: W(XH2)=? V(H2)=? Пробуем. В условии нам дан гидрид щелочноземельного металла => формула XH2. По условию 95,24% приходится на Х => 4,76% на Н2. 1)2г/моль*0,0476=42,0168 (m XH2) 2)42,0168-2=40,0168г/моль (что соответствует Ca)  3)W(CaH2)=1,2г:41,2г=0,02912 (2,91%) 4)Уравнение реакции: CaH2 + 2H2O ------> Ca(OH)2 + 2H2 n(CaH2)=1,2:42,0168=0,0285моль n(H2)=2*0,0285=0,057 моль (по уравнению реакции 1к2) 5)n=V:Vm => V=0,057моль*22,4дм3/моль=1,2768дм3 Ответ: Массовая доля вещ-ва в полученном растворе 2,91%. Объём выделившегося водорода 1,2768дм3.