Вычислить объём газа который образовался при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 40 грамм содержащим 10 % примесей

2HCl+ Zn=ZnCl2+H2 в условии масса цинка дана техническая( т.к. содержит примеси), для начала нужно найти массу примесей и вычесть ее из массы технической, так мы найдем массу чистого вещества цинка. m(примесей)=(w(примесей)*m(тех.))/100% m(примесей)=(10%*40г)/100%=4 г теперь найдем массу чистого вещества цинка: m(чистого вещества Zn)=40г- 4г =36г найдем кол-во вещ-ва цинка: u(Zn)=36/65=0,55 моль по уравнению: u(H2)=u(Zn)=0,55 моль найдем объем водорода: V(H2)=0,55*22,4=12,32 л ответ:V(H2)=12,32 л.