Вычислить pH 0.01 M раствора NH4Cl

Соль образована слабым катионом, и по нему будет происходить гидролиз. Константа этого процесса выражается [latex] K_{c}= \frac{[NH3][H+]}{[NH4]} =1x 10^{-14}/ 1,8x 10^{-5} = 5,56x10^{-10} [/latex] Из-за такого маленького значения константы можно оставить концентрацию NH4 как 0.01 Принимая концентрацию H+ от соли за х, получим NH3 = x. Нужно учесть диссоциацию воды, она отдает y H+. Получим систему уравнений: [latex] \left \{ {{KC0=x(x+y)} \atop {Kw = y(x+y)}} \right. [/latex] Сложим уравнения, получим (x+y)=[latex] \sqrt{K C_{0} + K_{w} } [/latex]= 2,36×[latex] 10^{-6} [/latex] А это и есть концентрация H+ pH = -lg[H+] = 5,627