Вычислить растворимость Ag2SO4 в воде (моль/л и г/л), если произведение растворимости для этой соли равно 1,2× 10–5.

Обозначим искомую растворимость через х моль/л. Тогда в насыщенном р-ре AgSO4 cодержится 2х моль/л Ag⁺ и х моль/л SO₄²⁻ ПР(Ag₂SO₄)=[Ag⁺]²*[SO₄²⁻]=(2х)²*х=4х³ ПР [latex]= \sqrt[3]{x} ПР(Ag2SO4)= \sqrt[3]{x} 1.2*10 ^{-5} /4 = 1.4*10 ^{-2} [/latex]  моль/л M(Ag₂SO₄) = 312 г/моль Растворимость, выраженная в г/л₄ составит: 312 г/моль*1,4*10⁻² моль/л = 4,37 г/л≈4,4 г/л Ответ: 1,4*10⁻² моль/л; 4,4 г/л