Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой

Na2O + H2O -> 2NaOH m(Na2O)=620g. M(Na2O)=62г/моль n(Na2O)=10моль m(NaOH)=? M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=? M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль! m(NaOH)=620г *80 г/моль                --------------------  = 800г                      62г/моль n(NaOH)=800г              -------- =20 моль!               40г/моль