Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6.72л (н.у.) водорода

Уравнение реакции Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Молярная масса М (HCl ) = 1+35.4 = 36.4г/моль. При образовании 1 моль (22,4л) Н2 реагирует 2 моль (36,4*2=72,8г) кислоты, а при образовании 6,72л Н2 - х. х = 6,72*72,8/22,4 = 21,84г. Т. к. концентрация 10% а масса кислоты 21,84г можно определить массу всего раствора mр-ра = mв/w, mр-ра = 21,84/0,1 = 218,4г.

Дано: W(HCl р-р)=10% +Zn V(H2)=6.72 л Найти: m (HCl р-р)-? Решение. 2HCl+Zn---->ZnCl2+H2 v(H2)= V/Vм=6.72/22.4=0.3 моль v(HCl)=2v(H2)=2x0.3=0.6 моль m(HCl)= v x Mm= 0.6х36.5=21.9 гр m(HCl р-р)=m(HCl)/Wx100%=21.9/0.1=219гр Ответ:219 гр