Вычислите массу CaCO3, полученного при взаимодействии 20 л CO2, содержащего 10% примесей, с оксидом кальция.

            18 л      Х г СaO + CO2 = CaCO3            22,4 л   100 г Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г  V = Vm x n V(CO2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л Найдем объём углекислого газа без примесей: φ(CO2) = 100% - 10% = 905 φ = V(вещества) x 100% / V(смеси) V(вещества) = φ х  V(смеси) / 100% V(CO2) = 90% х 20 л / 100% = 18 л Найдем массу карбоната кальция: 18 л / 22,4 л = Х г / 100 г m(CaCO3) = 18 л х 100 г / 22,4 л = 80,4 г