Вычислите массу гидроксида натрия который вступает 30г 30% раствора серной кислоты

Полная реакция с H2SO4 у NaOH проходит так: [latex]2NaOH+H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4+2HOH[/latex] Из уравнения видно, что на одну молярную массу кислоты приходится две молярные массы щелочи. 1 Молярная масса [latex]H_2SO_4[/latex] -1(1,008*2+32,06+16*4) (=98,076) Две молярные массы щелочи = 79,996. У нас 30*30%=30*0.3=9 г кислоты. Составляем пропорцию: 98.076 - 79.996 9 - x x=79,996*9/98,076 x=7,341 Итак, вот и ответ: 7.341 г. Пишите, если есть вопросы. Успехов :)

Дано: m(p-pa H2SO4)=30 г ω(H2SO4) = 30% или 0,3 Найти: m(NaOH)=? Решение. m(H2SO4) = 30 г*0,3 = 9 г  х г             9 г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 3H2O 2 моль     1 моль 40 г/моль  98 г/моль 80 г          98 г х:80=9:98 х= 7,35 г Ответ: 7,35 г