Вычислите массу и количество вещества исходных веществ израсходованных на получение 10 моль соли. Схема уравнения : Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Zn+2HCl = ZnCl2+H2 n(Zn)=10 моль m(Zn)=10*65=650 г n(HCl)=10*2=20 моль m(HCl)=36.5*20=730 г n(ZnCl2)=10 моль m(ZnCl2)=10*136=1360 г n(H2)=10 моль m(H2)=10*2=20 г

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции можно сделать вывод, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 моль соляной кислоты с образованием 1 моль хлорида цинка и 1 моль газообразного водорода. Из условия задачи следует, что  получено 10 моль соли, а исходя из анализа уравнения делаем вывод, что для получения 10 моль соли было взято 10 моль цинка и 20 моль соляной кислоты. M(Zn) = 65 г/моль m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 10 моль*65 г/моль = 650 г M(HCl) = 36.5 г/моль m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 20 моль*36,5 г/моль = 730 г Ответ: Для получения 10 моль соли было израсходовано 10 моль или 650 г цинка и 20 моль или 730 г соляной кислоты.