Вычислите массу оксида кальция, необходимого для получения 148г. гидроксида кальция. Сам я решил, но не уверен. Помогите, плиз.

СaO+H2O=Ca(OH)2   n(Ca(OH)2)=148г/74г/моль=2моль n(Ca(OH)2)=n(CaO) m(CaO)=2моль*56г/моль=112г

CaO + H₂O = Ca(OH)₂   M(CaO)= 56 г/моль m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль m(CaO)= х г m(Ca(OH)₂)= 148 г   Расчет по уравнению реакции:   56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂ х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂   [latex]x=\frac{56\cdot148}{74}=[/latex]112 г Ca(OH)₂   Ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂.