Вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество йодида калия.

  0.5м                        х Pb (NO3)2 + 2 KI = Pb I2 ! + 2 KNO31м                  2м       1мМPb (NO3) 2 = 331г/мM ( KI ) = 166г/мM(PbI2)= 461г/мнаходим массу нитрата свинца в растворе 807 -100%х     -20%   х =( 807х20 )/ 100 =161гn ( Pb (NO3 )2 = 161 / 331 =0.5мольнаходим количество осадка х =9 0.5мх1м)/1м =0.5мm (PbI2 ) = 0.5мх 461г =230грколичество иодида калия х=(1мх2м)/1м =2моля