Вычислите массу осадка, выпавшего в результате взаимодействия 400 г 10% расствора сульфата железа (III) с расствором гидроксида калия

Дано: m (р-ра Fe2(SO4)3) = 400 г            w(р-ра Fe2(SO4)3) = 10 % KOH Найти: m(Fe(OH)3) Решение: 1) найдем массу Fe2(SO4)3  в 400 г 10%-ного раствора: m(Fe2(SO4)3) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(Fe2(SO4)3) = 400 г ∙  10% \ 100% = 40 г найдем массу Fe(OH)3:     40 г                             х г         Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4     400  г                         214 г         40 г   --     х г 400 г  --   214 г х =  40 г ∙ 214 г\400 г = 21,4 г Ответ: m(Fe(OH)3) = 21,4 г