Вычислите массу серной кислоты которая потребуется для реакции с магнием:а)72г;б)144г

Решение: a) H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂ M(Mg)=24г/моль n(Mg)=m/M=72/24=3моль По реакции: n(Mg)=n(H₂SO₄)=3моль  M(H₂SO₄)=98г/моль m(H₂SO₄)=n*M=3*98=294г б)  H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂ M(Mg)=24г/моль n(Mg)=m/M=144/24=6моль По реакции: n(Mg)=n(H₂SO₄)=6моль M(H₂SO₄)=98г/моль m(H₂SO₄)=n*M=6*98=588г Ответ:а)294г;б)588г