Вычислите массу спирта полученным гидроксацией 92,4 грамма этилена содержащем 10% примесей

Реакция: СН₂=СН₂ + Н₂О ⇒ СН₃-СН₂-ОН. Чистота этилена равна 100=10 = 90%, значит реально этилена  92,4 х 0.9 = 83,16 грамм. Молярная масса этилена равна 28 гр/моль, значит количество вещества этилена равно 83,16/28 = 2,97 моль, количество вещества спирта такое же, а его молярная масса равна 44 гр/моль, значит масса спирта равна 44 х 2,97 = 130,68 грамм.

Дано: m(C₂H₄ + прим.)=92,4г. ω%(прим.)=10% ------------------------- Вычислить: m(C₂H₅OH) -? 1. Находим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим.)÷m(C₂H₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г. 2. Определим массу чистого этилена: m(C₂H₄)=m(C₂H₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г. 3. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.: M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль  4. Запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его:                                   к H₂SO₄ CH₂=CH₂ + H-OH→→→→→→  СН₃-СН₂-ОН По уравнению реакции из 1 моль этилена  образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта. 4. Определим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль  5. Определим  массу количеством вещества 2,97моль: m(C₂H₅OH)=n(C₂H₄)хM(C₂H₅OH)=2,97мольх 46г./моль =  136,62г. 6. Ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.