. Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в 8,96 м3 кислорода.

2H2S+3O2=2SO2+2H2O  4.48m^3 = 4480л=200моль  8.96m^3 = 8960л=400моль  сравниваем с коэффициентами в уравнении  2-------3  200----300  а у нас кислород 400моль (значит он с избытком)  дальше решаем задачу относительно 200моль сероводорода, т. к. он вступит в реакцию полностью  2--------2  200-----200   ню= м/Мr  200 = м/64  м = 12800г  12800г = 12,8кг