Вычислите объем (н.у.) и массу водорода, выделяющегося при растворении 5,2г цинка в 200г 49%-ного раствора серной кислоты. Мы подобные задачи не решали, можно с объяснениями, пожалуйста.

Решение: Для начала запишем уравнение реакции: [latex]Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2[/latex] Найдем количество вещества цинка: [latex]n(Zn) = \frac{5.2}{65} = 0.08[/latex] моль. А теперь количество вещества кислоты. Однако есть одно НО! Нам дан раствор кислоты. 49%. Это значит, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. На остальную часть приходится растворителю. Как правило, это вода. Но так как мы записали уравнение относительно кислоты, то нам и надо выделить эти 49% из раствора. Т.е. найти массу чистой кислоты. [latex]m(H_2SO_4)=\frac{200*49}{100}=98[/latex] грамм. Теперь найдем количество вещества кислоты [latex]n(H_2SO_4)=\frac{98}{98} = 1[/latex] моль По уравнению должны реагировать одинаковые количества веществ как цинка, так и кислоты. Но в расчетах мы получили совсем другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. Очевидно, что цинк дан в недостатке. РАСЧЕТЫ В ТАКИХ ЗАДАЧАХ ПРОВОДЯТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ. [latex]n(H_2)=n(Zn)=0.08[/latex] моль [latex]V(H_2)=22.4*0.08 = 1.792[/latex] литров. Ответ: 1.792 литра

Дано: m(Zn) = 5.2 г m(p-pa H2SO4) = 200 г ω(Н2SO4) = 49%=0.49 Найти: V(H2) - ? m(H2) - ? Решение. M(Zn) = 65 г/моль ∨(Zn) = 5.2 г/65 г/моль = 0,08 моль m(H2SO4) = 200 г*0,49 = 98 г M(H2SO4) = 98 г/моль ∨((H2SO4) = 98 г/98 г/моль = 1 моль М(Н2) = 2 г/моль Vm = 22,4 л/моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ из уравнения реакции вытекает, что ∨(Zn) = ∨(H2SO4) = ∨(H2) Исходя из условия задачи, серная кислота взята в избытке, поэтому расчеты проводим по цинку: ∨(Zn) = ∨(H2) = 0.08 моль V(H2) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л m(H2) = 2 г/моль*0,08 моль = 0,16 г Ответ: объем водорода 1,792 л, масса водорода 0,16 г.