Вычислите объём (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5  примесей, с водой.Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

Запишем уравнение:                        9,2 г                                х г                y л            2Na(примеси) + 2H₂O = 2NaOH    +    H₂∧                  M = 23 г                         m =41 г      V = 22,4 л                           m = 46 г                         m = 82 г   Расчитаем массу чистого натрия:                    ω% × m(смеси)      2,5% × 9,2 г  m(Na) = ----------------------- = ------------------ = 0,23 г - масса примесей.                          100%                       100%   9,2 г - 0,23 г = 8,97 г - масса чистого натрия   Найдем кол-во в-ва натрия:                   8,97 n(Na) = -------- = 0,39 моль                  23 г   Найдем объём водорода по пропорции:    0,39 моль          х моль ---------------- = --------------      х = 0,195 моль     2 моль            1 моль   V(H₂) = 22,4 л/моль × 0,195 моль = 4,368 л   Найдем массу щелочи:   n(Na)=n(NaOH)= 0,195 моль   m(Na) = 0,195 моль × 23 г = 4,485 г