Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействий 9,2 г натрия, содержащего 25% примесей, с водой. вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

[latex]2Na+2H_{2}O= 2NaOH+H_{2}[/latex] m(чистого Na) = 9,2*0,25=2,3гр M (Na)= 2*23=46гр/моль [latex] V_{A} [/latex] (водорода) = 22,4 л/моль [latex] \frac{2,3}{46} = \frac{V}{22,4} ; V= \frac{2.3*22.4}{46} = 1,12 [/latex] литров M (NaOH) = 2*(23+16+1) = 80 [latex] \frac{2.3}{46} = \frac{m}{80} ;  m= \frac{2.3*80}{46} = 8 [/latex] грамм [latex]n (NaOH)= \frac{m}{M} = \frac{8}{40} = 0.2 [/latex] моль