Задача на избыток-недостаток. К раствору, содержащему 60 г гидроксида натрия, добавили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Рассчитайте массу образовавшейся соли и массу вещества, оставшегося в избытке.

Дано: m(NaOH)=60г. V(HCI)=11,2л. Vm=22,4л./моль ------------------------- m(в-ва в избытке)-? m(соли)-? 1. M(NaOH)=23+16+1=40г./моль 2. n(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль      n(HCI)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 3. NaOH + HCI = NaCI + H₂O 4. По уравнению вещества взаимодействуют по  1моль каждого, значит гидроксид натрия находится в избытке:  n₁(NaOH)=n(NaOH) - nHCI=1.5моль-0.5моль=1моль Масса 1 моль NaOH:  m(NaOH) =n₁(NaOH) хM(NaOH) = 1мольх 40г./моль=40г. 5. n(HCI)=n(NaCI)=0.5моль  M(NaCI)=23+35.5=58.5г./моль Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,5моль. m(NaCI)=n(NaCI) x M(NaCI)=0.5мольx 58.5 =29,25г. 6. Ответ: в избытке будет гидроксид натрия массой 40г. Образуется 29,25г. хлорида натрия.