Задача по химии. Сколько граммов серной кислоты вступит в реакцию с оксидом меди массой 0,16 г? Уравнение,по которому надо решить задачу: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Задача по химии.
Сколько граммов серной кислоты вступит в реакцию с оксидом меди массой 0,16 г?
Уравнение,по которому надо решить задачу: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCuO+H2SO4-H2O+CuSO4
n CuO=0.16/79.5=0.002 моль
n H2SO4=0.002 моль
m H2SO4=0.002*98=0.196 г
ГостьCuO+H2SO4-H2O+CuSO4
Находим количество вещества оксида меди:
n(CuO)=0,16/79,5=0.002 моль
По уравнению видим, что моль оксида меди и серной кислоты равны:
n(H2SO4)=0.002 моль
Зная количества вещества серной кислоты находим массу:
m(H2SO4)=0,002моль*98г/моль=0,196г
Ответ: m(H2SO4)=0,196г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы