Задача. Сколько литров углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии известняка CaCO3, массой 40г с раствором соляной кислоты массой 38,7г?

CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 38,7/36,5 = 1,06 моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)= 40/100 = 0,4 моль Соляная кислота взята в избытке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по карбонату кальция. По уравнению реакции n(CO₂)=n(CaCO₃) = 0,4 моль, тогда рассчитаем объем углекислого газа: V(CO₂)=n(CO₂)*Vm=0,4*22,4=8,96 л Ответ: V(CO₂)= 8,96 л