Задачи 1. Определите массовую долю в (%) KCl в растворе, если KCl массой 50гр растворен в воде массой 200г 2. Сколько граммов цинка надо взять для полного замещения водорода
Задачи 1. Определите массовую долю в (%) KCl в растворе, если KCl массой 50гр растворен в воде массой 200г 2. Сколько граммов цинка надо взять для полного замещения водорода в 50г H2SO4
3. Сколько граммов железного купороса надо взять для приготовления 500г 10% раствора рассчитанного на на без водную соль
4. За 12 минут концентрация одного из реагентов изменилась от 0,44 до 0,22 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость реакции за данный промежуток времени.
5. При разложении какого количества воды (H2O) получилось 4 грамма кислорода (O2)
6. Требуется приготовить 300г 5% раствора NaCl.Сколько соли надо взять?
7. В состав нержавеющей стали входят 12% никеля, 8% хрома, остальное железо. Сколько килограмм из металлов необходимо для получения 2т стали?
8. Сколько литров водорода требуется для соединения с 10л азота при получении аммиака?
9. К раствору, содержащему 27г CuCl2 , прибавили 14г железных опилок. Сколько граммов меди может выделится при этой реакции?
10. Какой объем кислорода содержится в 500м3 воздуха при нормальных условиях. Какой объем приходится на азот. Состав воздуха: N2=78%; O2=21%.
11. Сколько литров аммиака NH3 получится при реакции 11,2л азота с необходимым количеством водорода?
12. В состав некоторого сложного вещества входят 15,8% углерода (С) и 84,2% серы. Плотность рапа этого вещества по водороду равна 38. Установить формулу данного вещества.
13. Масса 1л газа 1,69г. Чему равна относительная плотность газа по водороду и его молярная масса?
14. При обработке 30г природного известняка избытком соляной кислоты получилось 11гр углекислого газа. Каково процентное содержание CaCo3. В природном известняке.
15. Какие объемы водорода и кислорода должны прореагировать , чтобы получилось 0,2г-моль воды.
16. В состав сухой штукатурки входят 30% цемента, 70% песка. Сколько кг каждого компонента находится в 200кг смеси?
17. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 2,5кг поваренной соли (NaCl) в 47,5 граммах воды?
18. Вычислите количество газообразных продуктов реакции в объемных единицах измерения. Задача. Какой объем серного газа (н.у) получится при сгорании 1кг серы
19. Какова массовая доля (%) щелочи калия в 1,5М растворе плотностью 1,05г/см3?
20. Сколько граммов гремучей ртути подвержено разложению, если при этом образовалось 355л смеси. Какое количество теплоты при этом выделилось?
21. Сколько литров аммиака NH4 получится при реакции 5,6л азота с необходимым количеством водорода?
22. Чему равна а) относительная плотность воздуха по водороду; б) относительная плотность по воздуху? Плотность водорода. 0,009г/л, плотность воздуха 1,293г/л.
23. Вес 1 литра неизвестного газа равен 1,25г. Определите молекулярный вес газа.
24. При разложении 422 карбоната магния (MgCo3) образовалось 19г оксида магния (MgO). Чему равен выход продукта?
25. При горении 2,3 граммов вещества образуется 4,4 граммов углекислого газа и 2,7г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху (ДВ=1,59). Из каких элементов состоит это вещество?Какова его молекуляоная формула?
помогите решить все эти задачи, завтра зачет
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 1.w=50/200+50=0.2 или 20% 2. x 50g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65g 98g x=50*65/98=33g 3.m(FeSO4)=500*0.1=50g 4. v=0.44-0.22/12min=0/02mol/L*min 5. xmol 4g 2H2O=2H2+O2 2mol 32g x=2*4/32=0.25mol 6.m(NaCl)=300*0.05=15g 7.mNi=2000*0.12=240kg mCr=2000*0.08=160kg mFe=2000*0.8=1600kg 8. 10L xL N2+3H2=2NH3 1mol 3mol x=10*3/1=30L 9. 27g 14g xg CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 135g 56g 64g nCuCl2=27/135=0.2mol nFe=14/56=0.25molв избытке ч=27*64.135=12.8g 10. VO2=500*0.21=105m(3) VN2=500*0.78=390m(3) 11. 11.2L xL N2+3H2=2NH3 22.4L 44.8L x=11.2*44.8/22.4=22.4L 12. MCxSe=38*2=79g/mol nC=15.8/12=1.26 nS=84.2/32=2.6 1.26:2.6=1:2 CS2 13.M=1.69*22.4=38g/mol D(H2)=38/2=19 F2 14. xg 11g CaCO3=CaO+CO2 100g 44g x=100*11/44=25g w=25/30*100%=83% 15. xL yL 0.2mol 2H2 +O2= 2H2O 44.8L 22.4L 2mol x=44.8*0.2/2=4.48L y=22.4*0.2/2=2.24L 16. mcem=200*0.3=60kg mpes=200*0.7=140kg 17.mr-ra=47.5+2500=2547.5g w=2500/2547.5*100%=98% 18. 1kg xmol S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 32g 1mol x(SO2)=1000*1/32=31.25mol x(SO3)=2nSO2=31.25*2=62.5mol 19.mKOH=56*1.5=84g mr-ra=84*1.05=88.2g wKOH=84/88.2*100%=95.2% 20. гремучая ртуть Hg(CNO)2*0.5H2O 21. 5.6L xL N2+3H2=2NH3 22.4L 44.8L x=5.6*44.8/22.4=11.2L 22. a) Dvozd/H2=29/2=14.5 b) Dv/v=29/29=1 23.M=1.25*22.4=28g/mol 24. 422g xg MgCO3=MgO+CO2 84g 40g x=422*40/84=201g w=19/2018100%=9.5% 25. mC=4.4*12/44=1.2g mH=2.7*2/18=0.3g M=1.59*29=133g/mol С:Н=1.2/12 : 0.3/1=1:3 n(CH3)=133 n*15=133 n=9 C9H20 нонан
Не нашли ответ?
Похожие вопросы