Желательно чтобы дано находилось сверху и снизу реакции ::сколько грамм осадка выделилось если израсходовали 850 грамм едкого натра в реакции с хлоридом железа 3

Дано:m(NaOH)=850 гMr(NaOH) = 40 г/мольMr(Fe(OH)3) = 107г/мольНайти:m(Fe(OH)3)=?                                    Решение:                                 850 г                     Х г    FeCl3         +         3NaOH      =      Fe(OH)3        +     3NaCl                             n = 3 моль              n = 1 моль                         Mr = 40 г/моль            Mr = 107 г/моль                        m = 120 г                      m = 107 г850 г NaOH       -       Х г Fe(OH)3120 г NaOH      -      107 г Fe(OH)3m(Fe(OH)3) = 850 * 107 \ 120 = 758 г