Реферат: Лекции по химии
Е (эбуллиоскопическая константа) характеризует свойства растворителя и численно равна депрессии кипения одномолярного раствора
EH 2 O =0,520 
К (клиоскопическая константа) характеризует свойства растворителя и численно равна понижению температуры кристаллизации одномолярного раствора.
KH 2 O =1,860 
Депрессия кипения и кристаллизации величины положительные
Е и К связаны с температурой кипения и кристаллизации растворителя, а также с их удельной теплотой парообразования и плавления соответственно
Измеряя температуру кипения и температуру кристаллизации можно определить молекулярную массу растворенного вещества
Осмос. Осмотическое давление.
Если привести в соприкосновение два раствора различной концентрации или раствор и растворитель, то движение частиц растворенного вещества станет направленным.
Осмометр
Молекулы растворителя проникают через полупроницаемую мембрану, что сопровождается повышением уровня жидкости во внутреннем сосуде осмометра. При этом создается препятствующее осмосу гидростатическое давление столба жидкости; на некоторой высоте h гидростатическое давление становиться таким, что осмос прекращается – наступает осмотическое равновесие.
Осмотическое давление – это давление численно равное минимальному гидростатическому давлению, которое нужно приложить к жидкости, чтобы осмос прекратился
Комбинируя две последних формулы, получим формулу для расчета молекулярной массы растворенного вещества.
Растворы электролитов
Количественный процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации
Степень диссоциации (ионизации) [a] – отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул.
Константа диссоциации описывает равновесие процессов диссоциации и определяется законом действующих масс
CH3 COOH«CH3 COO– +H+
Используя a можно записать:
[CH3 COO– ]=[H+ ]=a*C0, кисл
[CH3 COOH]=C0, к-ты -a* C0, к-ты =(1-a)*C0, к-ты
Если заменить концентрацию через разведение С=1/V
Если a<3%Þ1-a@1
