Реферат: Лекции по химии

Хар-ки кат-ра:

а) активность или производительность A-активность

А=m_прод /(t*m_кат ) А=m_прод /(t*S_кат ) А=m_прод /(t*V_кат )

б) селективность или избирательность

HC≡CH→(H₂ )→ H₂ C=C H₂ →(H₂ )→ H₃ C-CH₃

C₂ H₅ OH →Al₂ O₃ → C₂ H₄ +H₂ O

C₂ H₅ OH →Ag, Cu→ CH₃ CHO+H₂

S_{(селективность)} =m_{целевого продукта} /m_{всех продуктов}

Общие закономерности катализа:

1) применение кат-ра не изменяет т/д кинетич реакции, т.е. вел-ны ∆H и ∆G

- кат-р ускоряет только те хим реакции, для к-ых ∆G<0

- кат-р ускоряет достижение состояния равновесия в случае обратимых хим реакций, но не смещает равновесие и не изменяет величины константы

- применение кат-ра не изменяет тепл эффект хим реакции, т.е. ∆H

2) Кат-р уменьшает полную энергию активации реакции, т.к. каталитическая реакция идет по др пути.

А+В→АВ

А+В→А … В→АВ – без катализатора

А+В+катал→А …кат-ор … В→АВ – с катализатором

Растворы

Коллегативные свойства растворов

Коллегативные свойства растворов - свойства раствора связанные друг с другом и обусловленные общими причинами, главным из которых является число растворенных частиц в растворе.

К таким свойствам относятся: понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, увеличение температуры кипения, уменьшение температуры кристаллизации, осмотическое давление

I закон Рауля

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворимого вещества

А – растворитель
В – растворенное вещество

p_A °–давление насыщ пара с растворителем над растворителем
p_A –давление насыщ пара с растворителем над раствором

Следствие
понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором является понижением температур кристаллизации и повышения температур кипения

II закон Рауля

Депрессия кипения или кристаллизации (ΔT_кр , ΔT_кип ) прямо пропорциональна концентрации растворенного вещества