Реферат: Лекции по химии
Для любой конкретной реакции (1) порядка время полупревращения явл константой и не зависит от нач концентрации.
Реакции (2) порядка (n=2)
Кинетич у-ию (2) порядка подчиняется реакция следующего типа:
1)- 2A→прод реакц
2)- A+B→прод реакц CA =CB
-dc/dt=k*C2
Со ∫С -dC/ C2 =0 ∫t kdt
-1/C0 +1/C=kt 1/C=1/C0 +kt кин ур-е II порядка в интегр форме
k=1/t*((C0 -C)/(C0 *C))
Определение константы скорости реакции (2) порядка:
1) метод подстановок
В разные моменты времени находим текущую концентрацию, подставляют эту концентрацию в у-ие и соответственно рассчитывают константу скорости
2) графический метод
3) по времени полупревращения
Для реакции (2) порядка время полупревращения обр-пропорц нач концентрации
k=1/t1/2 *((C0 -(1/2)*C)/(C0 *(1/2)*C))
k=1/t1/2 *(1/C0 ) → t1/2 =1/(k*C0 )
Для реакций II порядка время t1/2 обратно пропор начальной концентр (C0 )1 и (C0 )2
(t1/2 )1 /(t1/2 )2 =(C0 )2 /(C0 )1 реакция II порядка
Катализ и катализаторы
Катализ – явление селективного изменения скорости хим реакции по средствам катализатора.
Катализатор – в-во, изменяющ скорость хим реакции, участвующее в ней , но к моменту образования продуктов реакции кол-во и состав катализатора остается неизменным.
Особым видом явл автокатализ – скорость хим реакции изменяется под действием продуктов реакции.
Различ катализаторы:
- гомогенные (находятся с реагир в-вами в одной фазе)
- гетерогенные (находятся в другой фазе, чем реагир в-ва)
Они также бывают:
- положительные (увелич скорости хим реакции)