Реферат: Лекции по химии

dln(K_с )/dT=ΔU/(RT² ) изохора

Чтобы получить удобное для расчета мат выражение для ур-я изобары следует проинтегрировать дифференцированную форм; предполагая, что в небольшом интервале температур Т₁ –Т₂ тепловой эффект реакции от температуры не зависит. Тогда получаем интегральную форму

ln(K₁ /K₂ )=ΔH(T₁ -T₂ )/(R*T₁ *T₂ ) интегральная форма изобары

Следствия:

1) Можно рассчитать константу равновесия при Т₂ , отличающуюся от Т₁ если известна К₁ и тепловой эффект реакции в этом интервале темпер

2) Можно рассчитать тепловой эффект реакции если известны константы равновесия хотя бы при двух температурах

3) С помощью уравнения подтверждается вывод и- принципа смещения равновесия Ле-Шателье (влияние на константу равновесия температуры )

Если на систему, находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону реакции, противодействующей внешнему влиянию

3H₂ +N₂ =2NH₃ -ΔH

^{(г) (г) (г)}

- увеличение P → прямая

- увеличение Т → обратная

ln(K₁ /K₂ )=(ΔH/R)*(T₁ -T₂ )/(T₁ *T₂ )

Химическая кинетика

Кинетика хим реакций– учение о скорости их протекания и зависимости ее от различных факторов. Такие факторы: строение молекулы, концентрация участников реакции, температура, свойства среды, наличие катализатора, внешние воздействия.

По правилам ИЮПАК скорость химической реакции определяется как возрастание степени завершенности реакции V=dξ/dτ

Более удобно понятие скорости образованя или преварщения некоторого компонента в системе V_i =±dC_i /dτ

Влияние концентрации на скорость описывается законом действующих масс

Скорость реакции пропорционально произведению концентраций веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам

V=K*C₁ ⁿ¹ *C₂ ⁿ² *…*C_i ⁿⁱ

Вид уравнения зависит от того, как протекает реакция

А+2В=С V=K*C_А ¹ *C_В ²

N₂ +3H₂ =2NH₃

V=K*C_N2 *C_H2 ³

К– коэффициент пропорциональности химических реакций

Физический смысл константы скорости – скорость химической реакции при единичной концентрации компонента. Сумма показателей степеней Σ_Ni =n: общий порядок реакции

Показатель n_i называется порядком реакции по i-тому компоненту

В простых реакциях в одну стадию n_i – целое число и его значение совпадает с молекулярностью реакции

Молекулярность определяется числом молекул в элементарном хим акте (целое положительное число (1,2,3)); элементарных актов с учатием 4-х молекул не бывает