Реферат: Лекции по химии

Т1 =298˚К

ΔHT 2 =ΔH298 +ΔCP (T2 -298)

По следствию из закона Гесса, изменение теплоемкости находится по следующему соотношению

ΔCPкон CP *ni - Σисх CP *ni

4) (2) нач т/д устанавливает направление и условие протекания естественных процессов, для рассчетов наиболее удобной явл формулировка (2) нач т/д, связанная с ростом энтропии.

Вывод (2) нач т/д сделано на основе анализа работы идеальной тепловой машины

η=A/Q1 =(Q1 -Q2 )/Q1 =(T1 -T2 )/T1

Q1 /T1 -Q2 /T2 =<0

δQ1 /T1 -δQ2 /T2 =<0

dS=δQ/T - приведенная теплота, отражает измен некот фун-ии состояния

(2) нач т/д:

существует некоторое экстенсивное св-во системы S, называемое энтропией, к-ое связано с поглощаемой теплотой и тем-рой системы следующим образом

а) обр dS=δQ/T

б) необр dS>δQ/T

Все самопроизвольные процессы протекают с увеличением энтропии.

Изменение энтропии (ΔS) не зависит от пути перехода из нач состояния в кон, следовательно не зависит от того какой процесс обратимый или необратимый.

При расчетах реальных систем необр процессы можно представл как совокупность множества обратимых.

ΔS=12 (δQ/T)обр

Изотермические процессы Т=const

К ним относится фазовое превращение (испарение, конд и т.д.)

ΔS=S2 -S1 =∫δQ/T=1/T*∫δQ=Q/T

ΔSфаз перех = Qфп /Tфп

Изобарные процессы p=const

Cp = δQ/dT

ΔS=S2 -S1 =T 1T 2 δQ/T=T 1T 2 Cp *dT/T=Cp *ln(T2 /T1 )

ΔSфаз перех = Qфп /Tфп

Энтропия и ее изменение зависят от тем-ры. Нернст пришел к выводу, что вблизи абс 0 изменение энтропии (ΔS) пренебрежимо мало.

Планк сформулировал (3) нач т/д – Постулат Планка :

Энтропия индивидуального кристаллического в-ва при абс 0 = 0

К-во Просмотров: 1310
Бесплатно скачать Реферат: Лекции по химии