Реферат: Лекции по химии
Т1 =298˚К
ΔHT 2 =ΔH298 +ΔCP (T2 -298)
По следствию из закона Гесса, изменение теплоемкости находится по следующему соотношению
ΔCP =Σкон CP *ni - Σисх CP *ni
4) (2) нач т/д устанавливает направление и условие протекания естественных процессов, для рассчетов наиболее удобной явл формулировка (2) нач т/д, связанная с ростом энтропии.
Вывод (2) нач т/д сделано на основе анализа работы идеальной тепловой машины
η=A/Q1 =(Q1 -Q2 )/Q1 =(T1 -T2 )/T1
Q1 /T1 -Q2 /T2 =<0
δQ1 /T1 -δQ2 /T2 =<0
dS=δQ/T - приведенная теплота, отражает измен некот фун-ии состояния
(2) нач т/д:
существует некоторое экстенсивное св-во системы S, называемое энтропией, к-ое связано с поглощаемой теплотой и тем-рой системы следующим образом
а) обр dS=δQ/T
б) необр dS>δQ/T
Все самопроизвольные процессы протекают с увеличением энтропии.
Изменение энтропии (ΔS) не зависит от пути перехода из нач состояния в кон, следовательно не зависит от того какой процесс обратимый или необратимый.
При расчетах реальных систем необр процессы можно представл как совокупность множества обратимых.
ΔS=1 ∫2 (δQ/T)обр
Изотермические процессы Т=const
К ним относится фазовое превращение (испарение, конд и т.д.)
ΔS=S2 -S1 =∫δQ/T=1/T*∫δQ=Q/T
ΔSфаз перех = Qфп /Tфп
Изобарные процессы p=const
Cp = δQ/dT
ΔS=S2 -S1 =T 1 ∫T 2 δQ/T=T 1 ∫T 2 Cp *dT/T=Cp *ln(T2 /T1 )
ΔSфаз перех = Qфп /Tфп
Энтропия и ее изменение зависят от тем-ры. Нернст пришел к выводу, что вблизи абс 0 изменение энтропии (ΔS) пренебрежимо мало.
Планк сформулировал (3) нач т/д – Постулат Планка :
Энтропия индивидуального кристаллического в-ва при абс 0 = 0