Реферат: Лекции по химии
G=Σμi *dni
Хим пот-л зависит от концентрации данного компонента и его вида, а также от вида и концентрации др компонентов в этой фазе.
Только в случае идеальн газа хим пот-л опр видом и концентрацией i-компонента и не зависит от концентрации др компонентов.
μi =μi ˚+RTln(pi ni )
pi - парциальное давление i-компонента данной смеси
μi ˚- хим потенциал, при парциал давлении =1
ni - кол-во вещества
Общим условием возможности самопроизвольного процесса будет равенство
Σμi *dni =0
Рассмотрим гомоген газ реакцию, к-ая протекает по заданному у-ию
υ1 A1 + υ2 A2 ↔ υ3 A3 + υ4 A4 n=υ
Эта обр хим реакция протекает до тех пор пока не установится равновесие между реагир в-вами. Кол-венно хим равновесие описывается з-ном действия масс.
V1 =k1 *p A1 υ1 *pA2 υ2
V2 =k2 *p A 3 υ 3 *pA 4 υ 4 V1 =V2 условие равновесия
Закон действия масс
Выражение для хим потенц участников данной реакции
µ1 =μ1 ˚+RTln(p1 n 1 ) исх в-ве
μ2 =μ2 ˚+RTln(p2 n 2 ) ∆G=μ1 +μ2
μ3 =… кон в-ве
μ4 =… ∆G=μ3 +μ4
∆r G=∆кон G-∆исх G=(μ3 +μ4 )-(μ1 +μ2 )=∆r G˚+RTln((p3 υ 3 *p4 υ 4 )/(p1 υ 1 *p1 υ 1 ))
∆r G=∆r G˚+RTlnKP
в усл равнов ∆r G˚=-RTlnKp ˚ ∆r G=0
условие нормального сродства или изотерма хим реакции в стандарт условиях. Задавая произвольное значение pi≠1, получаем
∆r G=-RTlnKP + RTlnПpi где Пpi =(Пpi кон )/(Пpi исх )
↑ уравнение изотермы химич реакции
хим т/д позволяет определить константу равновесия какой-либо реакции при другой температуре, не ставя дополнительного эксперимента. Для этого существует ур-е изобары.
Ур-е изобары получается при дифференцировании уравнения изотермы химич реакции по температуре, и комбинировании полученного ур-я с ур-ем Гиббса-Гельмгольца
ΔG=-RTln(K˚)+RТln(Пpi )
ΔG=ΔH-T(д ΔG/д Т)