Реферат: Лекции по химии

Отклонение от идеальных растворов учитывают с помощью коэффициента активности γ.

Коэффициент активности (γ) показывает во сколько раз активность раствора или его эффективная концентрация отличается от общей концентрации вещества.

Классическая константа диссоциации записывается с учетом коэффициента активности

Произведение растворимости

В технике часто используют системы, состоящие из труднорастворимого электролита в виде осадка и раствора над ним. В таких системах устанавливается равновесие.

AgCl_(тв) ®Ag_(р-р) ⁺ +Cl_(р-р) ^–

Активность чистой твердой фазы, при каждой данной температуре является константой

, где (ПР) – произведение растворимостей

Постоянство произведения растворимости не означает, что активность ионов электролита в растворе должна быть неизменной

При добавлении к раствору хлорида серебра нитрата серебра, которые содержат одноименные ионы, увеличивается скорость обратной реакции, и часть ионов серебра выпадает в виде осадка.

AgNO₃ ®Ag⁺ +NO₃ ^–

При этом соблюдается следующее условие: Произведение концентрации ионов в растворе больше произведения растворимостей

Общее условие равновесия. Правило Гиббса. Однокомпонентные системы диаграмм состояния воды

Кристаллизация растворов. Термический анализ.

Фаза – совокупность гомогенных частей системы одинаковых по составу химическому составу и физическим свойствам и отделенных от других частей системы поверхностью раздела.

Равновесие между фазами в гетерогенной системе называется гетерогенным или фазовым равновесием, особенностью многофазовых систем является равенство химических потенциалов веществ, температур и давлений во всех фазах

парообразование

конденсация

Компонент – индивидуальное химическое вещество, которое является составной частью системы, может быть выделенным из нее и может существовать самостоятельно

Число компонентов – наименьшее число индивидуальных химических веществ, необходимых для образования всех фаз в гетерогенной системе и для математического описания любой фазы.

Состояние системы характеризуется числом свободы или вариантностью системы

Пусть n-фаз содержит k-компонентов, а состояние каждой фазы определяется числом компонентов

С=К-Ф+2 (закон фазового равновесия, правило Гиббса)

Число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на которую влияют только температура и давление равно числу независимых компонентов минус число фаз плюс 2

Число степеней свободы характеризует число независимых переменных, которые можно произвольно менять в определенных пределах без изменения числа и агрегатного состояния фаз в системе

Для конденсированных систем закон Гиббса имеет вид С=К-Ф+1

Построение Диаграмм