Реферат: Теория химико-технологических процессов
Введение ……………………………………..…………………………….... 3
1. Задание ……………………………………………………………………….. 4
2. Литературный обзор ……….………………………………………………... 5
2.1. Гипотеза о схеме превращения …….…………………………………... 5
2.2. Гипотеза о механизме реакции …………………………………………. 5
2.2.1. Влияние на протекание реакции атакующей частицы ………….. 5
2.2.2. Влияние на протекание реакции строения субстрата …………... 6
2.2.3. Влияние на протекание реакции строение растворителя ………. 8
2.2.4. Влияние на протекание реакции строение уходящей частицы .. 10
3. Обсуждение результатов …………………………………………………... 12
3.1. План кинетических экспериментов …………………………………... 12
3.2. Анализ первичных кинетических кривых …………………………… 14
3.3. Расчёт параметров кинетической модели ……………………………. 15
3.4. Проверка адекватности кинетической модели эксперименту ……… 24
4. Экспериментальная часть ………………………………………………….. 26
4.1. Выбор метода анализа ключевого компонента ……………………… 26
4.2. Приготовление растворов реагирующих веществ …………………... 39
4.3. Схема установки, подбор реактора и доказательство его идеальности ……………………………………………………………………………. 40
4.4. Прописи кинетических экспериментов ……………………………… 43
Выводы …………………………………………………………………….. 47
Список используемой литературы ……………………………………….. 47
Введение
Современная химическая промышленность выпускает огромное количество разнообразнейших продуктов и товаров, что естественно связанно с проведением, оптимизацией и управлением определённых процессов, в частности химических реакций. Это требует проведения огромной научно-исследовательской работы, позволяющей переносить химические реакций, необходимых для получения ценных химических продуктов из лабораторных условий на промышленный уровень.
А поскольку научно-исследовательская работа является неотъемлемой частью научно-технического прогресса, то это говорит о её значимости. Она является постоянным притоком всё новых и новых знаний о природе вещества в общемировую копилку знаний человечества. Полезность научно-исследовательской работы в области изучения химической технологии неоценима, поскольку на данный момент продукты химической промышленности присутствуют абсолютно во всех сферах нашей жизнедеятельности, и не могут быть никоим образом изъяты.
Как и везде, в научно-исследовательской работе присутствуют проблемы, и главная из них – это динамика развития научно-технического прогресса, она постоянно растёт, и требует сокращения времени отводимого на исследования. Причём основной проблема исследований химических реакций является изучения механизма реакции, что процесс очень трудоёмкий и дорогостоящий. Что служит главным препятствием запуска процесса в производство. Поэтому задачу ставят по-другому - оптимизация и управление процессом, не зная его механизма. Это осуществляется путём исследования системы по изменению значений скорости реакции (функций отклика) при воздействии на систему каким-то фактором, уровень которого известен, т.е. изучение кинетики реакции.
Поэтому целью данной работы является приобретение знаний и умений, а также первоначальных навыков в изучении и применении кинетических исследований химических реакций, в частности построение кинетической модели реакции, т.е. отыскание вида математических уравнений, описывающих скорость изменения концентрации веществ во времени, и нахождение значений параметров, входящих в эти уравнения. В частности, построение кинетической модели реакции, т.е. отыскание вида математических уравнений, описывающих скорость изменения концентрации веществ во времени, и нахождение значений параметров, входящих в эти уравнения.
Для достижения цели необходимо решить следующие задачи: произвести анализ литературных данных, определиться и провести экспериментальную часть работы и обсудить результаты, итогом которых должна стать кинетическая модель химического процесса.
1. Задание
| № варианта | Реагенты | Температурный интервал | Растворитель | ||
| A | Y | Ключевой | |||
| 65 | CH3 Cl | KI | Y | 80-110 | водный раствор спирта |
2. Литературный обзор
2.1. Гипотеза о схеме превращений.
Основная реакция:
CH3 Cl + KJ → CH3 J + KCl
Побочные реакции:
CH3 Cl + KJ → CH2 JCl + KH СH3 I + KCl → CH3 Cl + KI
R-OH + KJ → R-J + KOH
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--