Учебное пособие: Основы термодинамики

Уравнения химических реакций вместе с тепловыми эффектами называются термохимическими уравнениями и с ними можно оперировать как с алгебраическими уравнениями. Запомним, что если:

Q_p выделяется,

Q_p поглощается

3.4. Связь между Q_p и Q_V

.

,

,

, если реагенты только жидкие или твердые вещества.

, где Δn – изменение числа молей газообразных участников реакции:

CO + H₂ O = CO₂ + H₂ Δn = 0 Q_p = Q_v

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Δn = -2 Q_p < Q_v

Zn (тв ) + H₂ SO₄ (ж ) = ZnSO₄ (p-p ) + H₂ (газ ) Δn = +1 Q_p > Q_v

Но для реакции в конденсированной системе:

CuSO₄ + 5H₂ O (ж ) = CuSO₄ 5H₂ O (кр )

,т.е. разница между Q_P и Q_V очень мала, ею можно пренебречь.

3.5. Теплота образования химических соединений.

Теплотой образования химического соединения называется тепловой эффект реакции образования одного моля данного соединения из соответствующих чисел молей простых веществ.

Стандартной теплотой образования называется теплота образования химического соединения из простых веществ, находящихся в стандартных условиях, причем продукты реакции также находятся в стандартных условиях. За стандартные условия приняты: температура 25 ⁰ С (298,15 К ) и 1 атм (760 торр ).

Замечания:

1. Стандартная теплота образования простого вещества равно нулю

2. Простое вещество имеет то агрегатное состояние, в котором оно находится в стандартных условиях.

С (графит )

С (алмаз ) = 453,2 кал/г-ат

О₂ (кислород ) = 0 кал/моль