1.        1)К алюминию прилили 200г 10% соляной кислоты. Вычислите массу образующейся соли. 2.       2)Какой объем оксида углерода  (IV) выделится при обжиге 200г известняка с массовой долей примесей 10%? 3.      3) Какая масса...

1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 m(HCl)=200*0,1=20г M(HCl)=36,5г/моль    m(HCl)=36,5*6= 219г M(AlCl3)=133,5 г/моль m(AlCl3)=2*133,5=267г Составляем пропорцию : 20г(HCl) - x г(AlCl3)                      х=20*267/219=примерно 24,38г - масса образовавшейся  219г(HCl) - 267г(AlCl3)                            соли AlCl3 2)CaCO3= CaO+CO2 m(примеси)= 200*0,1=20 г m(чист. известняка)=200-20=180 г M(CaCO3)=100 г/моль    m(CaCO3)=100г пропорция: 180 г извести - х л CO2                         100 г извести - 22,4 л CO2( молярный объем на 1 моль в-ва) х=40,32 л CO2 3)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 +2H2O M(NaOH)=40г/моль   m(NaOH)=M*n=40*2=80г пропорция: хг Н2SO4 - 100 г  NaOH                        98 г H2SO4 - 80 г     х=122,5 г серной кислоты 4) FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2(в осадке) +K2SO4 m(FeSO4)= 300*0,2=60 г M(FeSO4)=152 г/моль  m(FeSO4)=152 г M(Fe(OH)2)=90г/моль    m(Fe(OH)2)=90г пропорция: 60 г FeSO4 - x г осадка Fe(OH)2                         152 г FeSO4 - 90 г Fe(OH)2     x=примерно 35,53 г осадка   по-моему,как-то так