1) Изменением каких факторов (Р, С, Т) можно сместить химиче-ское равновесие системы (1) вправо, а системы (2) – влево? С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж; 3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ Fe3O4(тв ) + H2O(п )ПРИМЕЧАНИЕ: Влия...
1) Изменением каких факторов (Р, С, Т) можно сместить химиче-ское равновесие системы (1) вправо, а системы (2) – влево?
С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж; 3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ Fe3O4(тв ) + H2O(п )
ПРИМЕЧАНИЕ: Влияние температурного фактора на равновесие рассматривать в системах, в которых указан тепловой эффект.
2) Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4. Ответ: К = 0,16.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.
С(тв ) + H2O( п) ↔ CO(г ) + H2(г ), ΔH=130 кДж;
реакция экзотермическая -смещение равновесия вправо будет при повышении температуры, реакция идет с увеличением объема газов, значит понижение давления сместит равновесие вправо, также сместят равновесие вправо уменьшение концентраций СО и Н2 и увеличение концентрации Н2О(п)
3Fe2O3(тв ) +H2(г ) ↔ 2Fe3O4(тв ) + H2O(п )
объем системы не изменяется, значит давление не влияет на смещение равновесия, сместить равновесие вправо возможно уменьшая концентрацию Н2О и увеличивая концентрацию Н2
2.
N2O4(г) ↔ 2NO2(г)
Если к моменту равновесия продиссоциировало 50% N2O4, то его продиссоциировало
Сизрасх (N2O4)=0,08*0,5 = 0,04 моль/л
значит образовалось Собр(NO2)= 2*Сизрасх (N2O4)= 2*0,04 = 0,08 моль/л
расновесное содержание N2O4 равно 0,08-0,04 = 0,04 моль/л
К = [NO₂]²/[N₂O₄] = (0,08)²/0,04 = 0,16
Ответ: К=0,16
Не нашли ответ?
Похожие вопросы