1. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 40г-80% раствора гидроксида железа (III) и азотной кислоты массой 78,3 г? Решите пожалуйста правильно и по действиям для контрольной работы нужно. Заранее спасибо)

Дано: m(р-р) = 40г. ω(р.в.) = 80% m(HNO3) = 78.3г. Найти: m(Fe(NO3)3) = ? Решение: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(OH)3 + 3H2O 1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(Fe(OH)3) = 0.8 * 40г. = 32г. 2) n = m : M ; M(Fe(OH)3) = 107г/моль. n(Fe(OH)3) = 32г : 107г/моль = 0,299моль. 3) M(HNO3) = 64г/моль. n(HNO3) = 78.3г : 64г/моль = 1,22 моль. 4) Как видно из пунктов 2 и 3 азотная кислота дана в избытке, следовательно дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду железа (III). Как видно из уравнения реакции n(Fe(OH)3) = n(Fe(NO3)3), следовательно n(Fe(NO3)3) = 0.299 моль. 5) m = n * M ; M(Fe(NO3)3) = 242г/моль. m(Fe(NO3)3) = = 0.299г * 242г/моль =72.37г. Ответ: 72,37 г.