1) вычислить массу меди, образующ. при взаимодействии водорода с 320г оксида меди 2, содержащей 4% примесей2) вычислить объем газа и массу соли, образовавшихся при взаимодействии 5,4г аллюминия с 21г соляной кислотыпомогите пож...

1)CuO + H2 = Cu + H2O m(CuO) = 320 *0.96 =307.2 г (масса оксида без примесей) M(CuO) = 80 г/моль Составим пропорцию  80  --  64  307.2 - х х = 245.8 г 2) 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3 H2 Найдем какое вещество в избытке, а какое в недостатке. Составим пропорцию: 2 * 27  -   6 * 36.5 5.4      -     х х = 21.9 г То есть по реакции требуется 21.9 г кислоты, а у нас по условию задачи только 21 г, значит, соляная кислота взята в недостатке и будем соль и газ считать относительно кислоты. M( AlCl3) = 27 + 35.5 *3 = 133.5 г Составим пропорцию: 6 * 36.5 - 2 * 133.5 21  -  х х = 25.6 г хлорида алюминия Найдем объем газа Н2: 6 * 36.5  - 3 *22.4 21  - х х = 6.44 л