1)вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль3)вычислит...
1)вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты?
2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль
3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Дано: m(BaCl2) = 416 г m(H2SO4) = 208 г Найти: m(BaSO4) - ? Решение: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль Mr(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль По усл. n(BaCl2) = n(BaSO4) = 2 моль m(BaSO4) = n*M = 2 моль * 233 г/моль = 466 г Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль Ответ: m(BaSO4)=466 г 2) и 3) - нехватает условий
ГостьРешение:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaCl2) = m/M = 416г / 208 г/моль = 2 моль(недостаток)
M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль
n(H2SO4)=m/M=208г/68г/моль=3моль(избыток) M(H2SO4)=68г/моль Расчет ведем по недостатку! n(BaSO4)=n(BaCl2)=2моль m(BaSO4)=233*2=466г M(BaSO4)=233г/моль Ответ:m(BaSO4)=466г 2,3- поправде не хватает усл.(ДОПИШИ)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы